你知道如何配制实验缓冲标准溶液吗？

　　实验缓冲标准溶液是量值准确可靠，稳定性良好，便于携带和使用的工作标准物质，广泛用于电子、表面处理、化学品、汽车配件、环保、检测机构、科研单位、能源、食品、材料、半导体等领域。主要用于滴定分析及相关分析方法确认与评价，认证考核计量系统量值传递等相关工作。

　　怎么配制实验缓冲标准溶液：

　　1、只要知道bai缓冲对的PH值，和要配制的缓冲液的dupH值（及要求的zhi缓冲液总浓度），就能按公式计算盐和酸的量。dao总结出pH值与缓冲液对离子用量的关系并列出了表格。只要知道要配制的缓冲液的pH，经查表便可计算出所用缓冲剂的比例和用量。

　　2、例如配制pH5.8浓度为0.1摩尔/升的磷酸缓冲液。

 

 

　　3、经查表知pH5.8浓度为0.2摩尔的Na2HPO48.0毫升，而92.0毫升的0.2摩尔Na2HPO4。依此可推论出配制100ml0.1摩尔的磷酸缓冲液需要8.0毫升0.1摩尔的Na2HPO4，而0.1摩尔的Na2HPO4需要92.0毫升。

 

 

　　4、计算好后，按计算结果准确称好固态化学成分，放于烧杯中，加少量蒸馏水溶解，转移入50ml容量瓶，加蒸馏水至刻度，摇匀，就能得到所需的缓冲液。

 

 

　　5、各种实验缓冲标准溶液的配制，均按表格按比例混合，某些试剂，必须标定配成准确浓度才能进行，如醋酸、氢氧化钠等。另外，所有缓冲溶剂的配制计量都能从以上的算式准确获得。

 

　　实验原理：

　　弱酸及其共轭碱（如HAc-NaAc）的水溶液，或者弱碱和它的共轭酸（如NH3.H2O-NH4CI）的水溶液，能抵抗外来的少量酸、碱或稀释的影响而使其pH值保持稳定，具有这种缓冲作用的溶液叫缓冲溶液。对于弱酸及其共轭碱组成的

缓冲溶液，其pH值的计算公式为：pH=pka+lg（C共轭碱/C酸）

　　对于弱碱及其共轭酸组成的缓冲溶液，其pH值的计算公式为：pH=PKw - pbK+lg（C碱/C共轭酸）

　　缓冲溶液的有效缓冲范围为pKa土1。