有关滴定缓冲溶液的来源，下面有详细说明

　　滴定缓冲溶液是量值准确可靠，稳定性良好，便于携带和使用的工作标准物质，广泛用于电子、表面处理、化学品、汽车配件、环保、检测机构、科研单位、能源、食品、材料、半导体等领域。主要用于滴定分析及相关分析方法确认与评价，认证考核计量系统量值传递等相关工作。

 

　　定义及来源：

　　在生化研究工作中，常常需要使用滴定缓冲溶液来维持实验体系的酸碱度。研究工作的溶液体系pH值的变化往往直接影响到研究工作的成效。如果“提取酶”实验体系的pH值变动或大幅度变动，酶活性就会下降甚至*丧失。所以配制滴定缓冲溶液是一个*的关键步骤。

　　滴定缓冲溶液是无机化学及分析化学中的重要概念，滴定缓冲溶液是指具有能够维持PH相对稳定性能的溶液。pH值在一定的范围内不因稀释或外加少量的酸或碱而发生显著的变化，滴定缓冲溶液依据共轭酸碱对及其物质的量不同而具有不同的pH值和缓冲容量。

 

　　滴定缓冲溶液的配制方法：

　　只要知道缓冲对的PH值，和要配制的缓冲液的pH值，就能按公式计算[盐]和[酸]的量。这个算法涉及对数换算，较麻烦，前人为减少后人的计算麻烦，已为我们总结出pH值与缓冲液对离子用量的关系并列出了表格。只要我们知道要配制的缓冲液的pH，经查表便可计算出所用缓冲剂的比例和用量。例如配制100nm pH5.8浓度为0.1M磷酸缓冲液。

　　经查表知pH5.8浓度为0.2M Na2HPO48.0毫升（1M=1 mol/L），而0.2M Na2HPO492.0毫升。依此可推论出配制100ml 0.1M的磷酸缓冲液需要0.1M Na2HPO48.0毫升，而0.1M Na2HPO4需要92.0毫升。

　　计算好后，按计算结果准确称好固态化学成分，放于烧杯中，加少量蒸馏水溶解，转移入100ml容量瓶，加蒸馏水至刻度，摇匀，就能得到所需的缓冲液。

　　各种滴定缓冲溶液的配制，均按表格按比例混合，某些试剂，必须标定配成准确浓度才能进行，如醋酸、氢氧化钠等。另外，所有缓冲溶剂的配制计量都能从以上的算式准确获得。