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滴定缓冲标准溶液什么时候不能再使用了?

发布时间:2022-07-18      点击次数:108
  滴定缓冲标准溶液的配制方法及基准物质标准溶液是指已知准确浓度的溶液,它是滴定分析中进行定量计算的依据之一。不论采用何种滴定方法,都离不开标准溶液。因此,正确地配制标准溶液,确定其准确浓度,妥善地贮存标准溶液,都关系到滴定分析结果的准确性。
 
  不能直接配制成准确浓度的标准溶液,可先配制成溶液,然后选择基准物质标定。做滴定剂用的酸碱溶液,一般先配制成约0.1mol·L-1浓度。由原装的固体酸碱配制溶液时,一般只要求准确到1~2位有效数字,故可用量筒量取液体或在台秤上称取固体试剂,加入的溶剂(如水)用量筒或量杯量取即可。
 
  标定法配制滴定缓冲标准溶液,是对已经配制成接近于需要浓度的溶液,用基准试剂或标准溶液来测定其准确浓度的操作,称为标定。标定法配制的标准溶液,主要有盐酸、氢氧化钠、EDTA、硝酸银、高锰酸钾、草酸、硫代硫酸钠等。
 
  当一种标准溶液的标定有多种标定法存在时,应该选择化学毒性小、有利于环保的标定法。例如硫代硫酸钠的标定,常用碘酸钾法,而不选择重铬酸钾法标定。
 
  但是在标定溶液的整个过程中,一切操作要求严格、准确。称量基准物质要求使用分析天平,称准至小数点后四位有效数字。所要标定溶液的体积,如要参加浓度计算的均要用容量瓶、移液管、滴定管准确操作,不能马虎。
 
  有些高纯试剂和光谱纯试剂虽然纯度很高,但只能说明其中杂质含量很低。由于可能含有组成不定的水分和气体杂质,使其组成与化学式不一定准确相符,致使主要成分的含量可能达不到99.9%,这时就不能用作基准物质。
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